1陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将20mL0.5mol・L-iK2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol・L-iKMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：2、已知CO是工业上常用的还原剂，500°C时，11.2L(标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2x6.02x1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为。4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4C1)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水写出该反应的化学方程式：。5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-fNO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。(2)________________________________反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：6、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。2KOH^液(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式:7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。(1)①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是O②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：(2)已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式(3)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是：Z:iO2K7nO.，则负极的电极反应是。8、污水及自来水处理的方法有很多(1)碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，离子方程式为：。(2)酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式(3)含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：(4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式。(5)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的离子方程式方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式方法三、①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有cio2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。3氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②控制水浴温度在60〜80°C之间的目的是。图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。(填序号)①60C的温水②冰水③饱和食盐水④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。答案：1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=SJ+2CO2(500C、催化剂)3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2$5.(1)14H++2NO3-+3Cu2O=6Cu2++2NOf+7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成6.(l)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I2⑶10OH-+3Cl2+2Fe(OH)3=2FeO42-+6C1-+8H2O7.(1)①2H++2e—=H2f②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O(2)4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2f+lOH2O(3)\/H_6C-IH.ICHI-/nOISI1.04方法三：2^10...
