第3讲盐类的水解[考纲解读]1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO31．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5．在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。考点二水解的离子方程式的书写1．书写形式“在书写盐类水解方程式时一般要用______”“↑”“↓”号连接，产物不标或，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_____。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________。(4)“水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用===”、“↑”“↓”、等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________。6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3⑤CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－⑥CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋⑦CO＋H2OHCO＋OH－⑧Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑩碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑪NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋7．下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SOC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OCO＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。考点三盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____，溶液的碱性或酸性____。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____碱弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____9．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？10．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大...
