高考化学一轮复习 6-1 化学反应的热效应 鲁科版VIP免费

第六章化学反应与能量变化第一讲化学反应的热效应一、选择题1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．铝粉与氧化铁的反应B．碳与水蒸气的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应解析A、C、D均为放热反应，B为吸热反应，故选B。答案B2．下列说法不正确的是()A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1641.0kJ·mol－1解析A中依题意可计算熔化热能破坏冰中氢键的比例为×100%＝15%，故A选项正确；B中醋酸溶液中加少量CH3COONa固体，电离平衡左移，醋酸电离度α减小，但电离常数Ka不变，故B选项错误；C中若苯分子中存在独立的碳碳双键，则其标准燃烧热应为－[3916kJ·mol－1－3×(3916－3747)kJ·mol－1]＝－3409kJ·mol－1≠－3265kJ·mol－1，从而说明苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C选项正确；D选项由盖斯定律可求出所给反应的反应热ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×6－(－283.0kJ·mol－1)×6－(489.0kJ·mol－1)×2＝－1641.0kJ·mol－1，故D选项正确。答案B3．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．烧制陶瓷B．干冰气化C．粮食酿酒D．使用火药解析化学变化过程中一定存在着能量变化，也就存在化学能与热能的相互转化，排除A、C、D三项；只有B项中的变化属于物理变化，符合题意。答案B4．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<0B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0C．2A＋B===2CΔH<0D．2C===2A＋BΔH<0解析由于A、B的总能量高于C的能量，故A、B生成C的反应为放热反应，ΔH<0。答案A5．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析A项反应物能量高于生成物，应为放热反应；B项0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的pH大于1；D项t时还未达平衡。答案C6．下列变化过程中ΔH＜0的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应解析ΔH＜0，说明反应放热，分析可知只有钠与水的反应放热。答案C7．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol解析A项，Na2O2的电子式为Na＋[OO]2－Na＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比也为1∶2，与Na2O相同。B项，生成1molNa2O、1molNa2O2都转移2mol电子。C项，在较高的温度下产物可能是Na2O2而非Na2O。D项，①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol。答案D8．已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为()A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－1解析根据盖斯定律：将②式反写则CO2(g)===C(s)＋O...