高考化学大一轮复习讲义 第五章 第1讲 第1讲 原子结构VIP专享VIP免费

第1讲原子结构[考纲解读]1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一原子构成1．构成原子的微粒及作用原子2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。1．Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．2222．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n特别提醒(1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。考点二元素、核素、同位素（X）1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质____________。4．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是()A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质7．下列叙述错误的是()A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等特别提醒(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)“”同位素：位即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。考点三核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近――→电子能量――→2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A.B.C.D.(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)。(2)B粒子的半径________C粒子的半径(“”“”“”填大于、小于或等于)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。寻找10电子微粒和18电子微粒的方法1．10电子微粒2．18电子微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……【例1】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________________________________________________________________________。识记1－20号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电...