第七章溶液一、溶液和溶解现象1、溶液（1）定义：的混合物。（2）组成：溶质和溶剂（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。均一性指溶液各部分组成和性质都。稳定性指外界条件不改变，不会从溶液中分离出来。2、溶解现象（1）影响溶解快慢的因素：、、（2）溶于水温度升高的物质：、溶于水温度降低的物质：溶解时吸热放热不明显的物质：（3）溶解的导电性：溶液中存在的离子二、饱和溶液与不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是，不饱和溶液也不一定是②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液。三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：。（2）20℃时NaCl的溶液度为36g含义：。（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而。如Ca(OH)2（4）、固体溶解度与溶解性的关系：2、溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。3、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）③压强（压强越，气体溶解度越大）四、混合物的分离1、过滤法：分离可溶物+难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度的物质，如KNO3五、溶液组成的定量表示1、基本概念（1）叫做溶质的质量分数。（2）溶液的质量=＋（3）溶质的质量分数=×100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=3、溶液的配制（1）用固体溶质与液体配溶液仪器：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、药匙（胶头滴管）步骤：1.2.（）3.4.装入试剂瓶（2）用液体与液体配溶液仪器：烧杯、量筒、药匙（胶头滴管）步骤：1.2.3.4.装入试剂瓶
