九年级化学下册 酸碱盐基础知识复习 粤教版试卷VIP免费

酸碱盐基础知识复习一、完成下列表格：1.几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式特点在水中都能解离出和离子2.浓盐酸、浓硫酸浓盐酸浓硫酸纯净的浓盐酸是色味的液体，浓盐酸易，在空气中会形成；有强烈的腐蚀性。纯净的浓硫酸是色味的液体，不易，浓硫酸有性和强烈的性。3.几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式特点在水中都能解离出和离子4.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗称、、、氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时；有强烈的腐蚀性。暴露在空气中易而潮解，吸收而变质。俗称、、氢氧化钙是色固体，溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性。氢氧化钙是由生石灰与水反应生成，方程式为。5.酸的化学性质：（酸的组成+）化学方程式主要实验现象①与反应紫色溶液无色溶液②与反应，生成Fe+HCl——Al+H2SO4——实验室制氢气有产生③与反应，盐酸除铁锈色铁锈逐渐，溶液由生成硫酸除铁锈色变为色④与反应，生成Ca（OH）2+HCl——NaOH+H2SO4——⑤与反应，生成实验室制CO2Na2CO3+H2SO4——有产生6.碱的化学性质（碱的组成+）化学方程式主要实验现象①与反应,紫色溶液无色溶液②与反应，生成CO2的检验CO2的吸收石灰水变③与反应，生成Cu（OH）2+HCl——Ba（OH）2+H2SO4——④与反应，生成工业制烧碱NaOH+CuSO4——有色产生有色产生7.盐的化学性质（盐的组成：＋）学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式金属A＋盐A→金属B＋盐B（1）K、Ca、Na例外（2）（3）盐AFe＋CuSO4盐＋酸→Na2CO3+HCl——BaCl2+H2SO4——AgNO3＋HCl——盐＋碱（都可溶）→CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——NH4NO3+Ca（OH）2——BaCl2+Na2SO4——盐＋盐（都可溶）→新盐＋新盐AgNO3+NaCl——8.复分解反应(1)特点：AB＋CD→发生条件：生成或或(2)酸碱盐的溶解性盐、盐、盐、盐都溶，三种可溶碱、、一种微溶性碱。盐酸盐除，硫酸盐除，碳酸盐除、、易溶，其余都不溶。(3)常见重点离子的化学特性：短线相连的阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水两种离子不能共存H+（）（）OH-（）（）（）Cl-（）SO42-（）（）（）二、应用1、溶液的酸碱性可用表示，溶液的酸碱度可用表示。2、pH的范围通常在之间，测定pH最简便的方法是使用。溶液的酸碱性与pH值的关系紫色石蕊溶液无色酚酞溶液pH7，溶液为酸性，且pH越，酸性越。显色显色pH7，溶液为中性显色显色pH7，溶液为碱性，且pH越，碱性越。显色显色3、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。切不可将倒入里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣服上，应立即。4、正常雨水的pH约为，因为溶有。酸雨的pH，煤燃烧生成的和溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1)(2)(3)。酸雨的防治措施：(1)(2)(3)。5、由于氢氧化钠易吸收空气中的和，故应保存。可用检验氢氧化钠固体是否变质：取少量样品与试管中，滴加。若有产生，证明已变质。反应的化学方式。6、与作用，生成和的反应叫做中和反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如：改良酸性土壤可用；中和胃液中过多的胃酸可用含氢氧化铝的药物，其反应的化学方程式为。（）（）（）CO32-（）（）