九年级化学寒假提优辅导 化学计算(学生版)试卷VIP免费

化学计算（无答案）（学生版）[方法点拨]化学式变形法比较化合物中某元素的质量分数1.下列化合物中铁的质量分数最大的是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS2.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是()A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO43.有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它们所含金属的质量分数的大小顺序是。由元素的质量分数推断物质的化学式1.X、Y两元素能形成两种化合物甲和乙，已知甲、乙中Y元素的质量分数分别为69.6%和74.1%。若甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是()A．X2YB．XYC．X2Y3D．X2Y52.R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素质量分数大于46.7%的是()A．RX2B．R2X3C．R2XD．R2X5分析物质中可能含有的杂质1.5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐类)，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是()A．KClB．CaCl2C．MgCl2·10H2OD．AlCl32.由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含有氧元素1.8g，则另一种氧化物可能是（）A．CuOB．Fe2O3C．Al2O3D．CaO推知混合物中某元素的质量分数1.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（）A．)91(73yB．7)1(6yC．)61(73yD．71y2.由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为。3.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。4.某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为。十字交叉法1.12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比为（）A．1:1B．1:2C．1:3D．2:32.将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为。3.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反应后制得0.3g氢气，求合金中铁、锌的质量各为多少？守恒法质量守恒1.某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中（）A．含有碳、氢、氧三种元素B．含有碳、氢两种元素C．含有碳氧两种元素D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素2.在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的相对分子质量为。3.mgKClO3和ngMnO2混合加热一段时间后，生成pgKCl，则生成氧气的质量为。原子守恒1．有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2＋XY3＝3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为。2.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气质量是()A．2gB．3gC．3．5gD．4．5g电荷守恒1.某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下。其中肯定不正确的是（）A．1：2：1：2B．2：1：2：1C．3：3：2：2D．3：2：3：22.某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四种离子，其离子个数比为1：2：3：2，则x的值为多少？离子守恒1、在某Na2SO4溶液中，Na＋与水分子个数比为1：100，则该溶液中Na2SO4的质量分数为。2、某同学测得海水中含Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数。电子守恒相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．H2B．CC．FeD．P涉及过量问题的计算1、甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200加入金属锌质量/gX1.25x2x2x生成氢气的质量/g0.40.50.60.8计算：（1）甲同学加入的金属锌质量x（2）稀硫酸中溶质的质量分数实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.02、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余；（2）哪几次反应硫酸有剩余；（3）表中X的值是；（4）硫酸溶液中溶质的...