6、氧化还原反应1．、黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设该反应中转移的电子数为amol，被2molKNO3氧化而成的氧化产物为bmol，则a、b的值分别为（...................................）A．122.5B．242.5C．123.0D．243.02．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列关于该反应的说法正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．该反应中氧化剂只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂C．x=2D．每生成1molFe3O4，转移3mol电子6．已知某金属硝酸盐受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮和氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A．升高B．降低C．不变D．不能确定7．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（）A．N2B．N2OC．NOD．NO28．用0.2mol/LNa2SO4溶液32mL还原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO4用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+49．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3＋和Br2的氧化性谁的更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。（3）设计实验变验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCL4；C、无水酒精；d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。选用试剂实验现象方案一方案二（4）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀硫酸亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子方程式为______________________________________________。（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，若溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子______（填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________________。10．某校化学研究小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用对比...
