专题四化学反应与能量转化【课标要求】1．化学反应中能量变化的主要原因；2．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式；3．理解燃烧热的含义，掌握有关计算；4．掌握盖斯定律及其一般计算应用；5．了解化石燃料、新能源以及环保的有关知识；【提前预习】一、化学反应中的能量变化1．叫反应热；2．焓变是指；用表示，单位常采用。3．放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义形成原因反应物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法△H0△H0化学自编练习，编制日期（_2008-7-23__）编写：陈斯林审核：完成所需时间：课时使用日期：终审：班级：________学号：__________姓名：_______________成绩评定：图示表示常见反应二、燃料充分燃烧的条件1．化石燃料主要包括等；2．充分燃烧的必要条件等；3．燃烧热：；热值：；三、热化学方程式1．概念：叫热化学方程式；2．书写注意事项：（1）注明反应时的和，不注明表示；（2）计量系数只表示，可用表示；（3）注明各物质的状态，分别用表示固、液、气和溶液；（4）在方程式后用表示反应热（表示放热，表示吸热），其数值要与计量系数对应。3．正误判断（1）检查是否注明反应物和生成物的聚集态；（2）检查是否标明△H的符号，是否与吸热、放热一致；（3）检查反应热△H的数值是否与计量数对应。四、中和热及其测定1．燃烧热与中和热的概念与计算分类燃烧热中和热定义在时，标准可燃物1mol共同点不同点说明2．中和热的测定步骤：（1）准备绝热装置；仪器：（2）量取反应物，测定其温度；（3）测量反应后的温度；（4）重复实验；（5）计算中和热注意：（1）保温效果要好；（2）物质浓度要准确；（3）温度计的位置。五、盖斯定律1.概念：如果一个反应分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是。【典型例题】【例题1】（化学反应中的能量变化）（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【例题2】（热化学方程式的书写、正误判断与计算）1．(07全国II)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是CA．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol2．(07重庆卷)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为CA．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【例题3】（燃烧热和中和热的概念与计算）（05江苏卷）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)【例题4】（中和热的测定）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________，简述理由...
