第1章物质结构(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2015·陕西省宝鸡市扶风高中高一4月月考)关于F－微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8【解析】A.F－微粒的质量数为19，电子数为10，错误；B.F－微粒的质子数为9，中子数为10，正确；C.F－微粒的质子数为9，电子数为10，错误；D.F－微粒的中子数为10，电子数为10，错误。【答案】B2．(2015·山西省山大附中高一下学期3月月考)下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A．第ⅡA族中无非金属元素B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C．元素种类最多的族是第Ⅷ族D．金属元素的种类比非金属元素多【解析】A．第ⅡA族中无非金属元素，正确，不选A；B.第ⅠA族金属元素单质是碱金属元素都能和水反应，不选B；C.元素种类最多的是第ⅢB族，其中包括镧系和锕系，选C；D.金属种类比非金属多，正确，不选D。【答案】C3．(2015·陕西省三原北城高一下学期月考)aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X＜YB．a＋n＝b－mC．离子半径Xn－＜Ym＋D．X的氢化物的化学式为HnX【解析】aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式a＋n＝b－m，其中X是非金属，Y是金属，位于X的一上周期，则A.原子半径X＜Y，A正确；B.a＋n＝b－m，B正确；C.核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Xn－＞Ym＋，C错误；D.X的最低价是－m价，则X的氢化物的化学式为HnX，D正确，答案选C。【答案】C4．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)下列化学用语的书写，正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：[Cl]－Mg2＋[Cl]－D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl―→H＋[Cl]－【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为C，B错误；C.氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为[Cl]－Mg2＋[Cl]－，C正确；D.氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为H×＋·Cl―→HCl，D错误，答案选C。【答案】C5．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n－2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为()A．2n－4B．2n－6C．2n－10D．3n－12【解析】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n－2，则化合价是4n－4－n＝3n－4，由于正负价代数和为0，则该元素的气态氢化物中R元素的化合价为－(8－3n＋4)＝3n－12，答案选D。【答案】D6．(2015·黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期月考)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能()A．x＋2B．x＋4C．x＋18D．x＋34【解析】H和Li质子数相差2，选项A正确，H和K质子数相差18，选项C正确，Li和Rb质子数相差34，选项D正确，没有同主族相差4的两元素，选项B不正确。【答案】B7．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)已知：下列说法不正确的是()A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键【解析】A．化学键形成的过程是放热过程，所以①和②变化过程中都会放出热量，正确；B.根据以上两个反应可知，Cl原子更易吸引电子，正确；C.①中的氯原子与H原子形成一对共用电子对，电子对偏向Cl原子，Cl原子未得到1个电子，错误；D.氯化钠是以离子键形成的，HCl是以共用电子对形成的化合物，所以氯化钠中含有离子键，HCl中含有共价键，正确，答案选C。【答案】C8．(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO2【解析】A．NaClMgCl2Na2O都是金属元素和非金属元素形成的化合物，都含有离子键，故A正确；B.中Na2O存在离子键与其他两种物质的化学键不同，故B错误；C.H2SO4含有的是共价键，与其...
