高三复习专题讲座－基本概念（上）VIP免费

高三复习专题讲座－基本概念（上）―――物质的组成与分类;物质的变化与性质一、本周教学进度及主要内容：第一单元基本概念（上）本讲主要内容：物质的组成与分类;物质的变化与性质1．从微观和宏观角度进一步认识物质的组成.2．对物质进行较系统地分类并明白各种分类的依据.3.比较物理变化和化学变化的特征、本质4.掌握无机反应的分类及依据5.总结无机反应中的四大基本类型二、学习指导(一)元素和微粒的区别元素——宏观概念,只论种类不论个数1．概念的范畴不同微粒——微观概念,既论种类又论个数元素——由核电荷数(即质子数)决定2．决定种类的因素不同原子——由质子数和中子数两者来决定分子——由原子的种类、个数及结合方式(考虑同分异构体)决定离子——由它的组成、结构及电荷数决定例如：氢元素只有一种，氢原子有三种：氕（H）氘（D）、氚(T).H、、D、T相互形成的氢分子有六种。想一想：若由两种氢原子（H、D）和两种氧原子(16O、18O)形成的水分子、过氧化氢分子各有几种？提示：①分析水分子时，固定一种氧原子，两种氢组合可有三种，再换一种氧原子，又有三种，共六种。②分析过氧化氢分子时，两种氧组合可有三种，两种氢组合可有三种，这样就有九种，但不要忽视：H-16O-18O-D和D-16O-18O-H是两种不同的分子。注意分子不是左右对称。(二)物质的构成微粒如何判断一种物质是由何种微粒构成?先看一个实例：下列均由分子构成的一组物质是()A.CH4,H2O,SiO2B.CS2,O2,Cl2C.P,C,SiH4D.C2H4,H3PO4,NaCl要解答此类问题,首先必须弄清每种化学式所指物质的晶体类型,以及每种微粒能构成物质的常见类别,现列表如下:用心爱心专心116号编辑晶体类型构成微粒常见物质类别实例原子晶体原子少数非金属单质、某些非金属氧化物金刚石Si,SiO2分子晶体分子某些非金属单质、气态氢化物和氧化物、酸、有机物H2,O2,HCl,H2O,SO2,SO3,C2H4,C2H5OH离子晶体阴、阳离子大多数盐（含铵盐）、强碱、大多数金属氧化物、金属氢化物NaCl,NH4NO3、NaOH,MgO、Na2O2、NaH等由表可进一步找出下列关系微粒形成的物质种类离子单质原子分子化合物如掌握以上知识,再看例题,则不难选出正确答案为B（三）判别混合物和纯净物首先抓住基本特征，列表比较如下：纯净物混合物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质其次，要熟悉一些常见的混合物的名称、组分等最后，对一些物质混合在一起，要注意有无反应的可能性（是否具备反应条件）、反应的完全性（反应若为可逆，一定得到的是混合物）、反应物间得投料比等诸多情况。（四）比较“四同”名称内容同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似官能团种类和个数化学式不同点中子数分子构成或晶体结构分子组成相差(CH2)n分子结构对象原子单质有机物有机物物性不同不同不同不同化性几乎相同相似相似相似或不同实例Ｄ.TO2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨乙烯，丙烯；甲苯，乙苯乙醇，甲醚；甘氨酸，硝基乙烷(五)无机化合物的分类1．按组成、性质分类用心爱心专心116号编辑金属氢化物如NaH非金属氢化物如HCl组成金属氧化物非金属氧化物碱性性质成盐氧化物酸性两性不成盐氧化物如NO,CO,NO2特殊氧化物如Na2O2,KO2,Fe3O4是否含氧含氧酸如HClO4无氧酸如HCl电离出H+量一元酸如HNO3，HI多元酸如H3PO4，H2C2O4酸根性质氧化性酸如浓H2SO4，HNO3，HMnO4还原性酸如HI，H2S电离程度强酸如HCl,H2SO4弱酸如H2S.CH3COOH挥发性难挥发酸如H3PO4,H2SO4易挥发酸如浓HCl,浓HNO3稳定性稳定性酸如HCl,H2SO4,H3PO4不稳定性酸如HNO3,HI,H2S,H2SO3电离出OH－数一元碱NaOH,NH3·H2O多元碱Ba(OH)2,Mg(OH)2溶解性可溶性碱如NaOH,NH3·H2O难溶性碱如Mg(OH)2,Fe(OH)3电离程度强碱如KOH弱碱如NH3·H2O用心爱心专心116号编辑氢化物酸氧化物碱正盐如K2SO4酸式盐如KHSO4碱式盐如Cu2(OH)2CO3复盐如KAl(SO4)2·12H2O络盐如Na3AlF6想一想：复盐和络盐有何区别？（提示：根据能否电离出络合离子。）2.按微粒间成键种类分共价化合物:如CO2,SiO2化合物离子化合物如NaCl,NH4Cl3.按能否电离来分电解质电离强电解质化合物程...