高三化学辅导---氧化还原专题练习VIP专享VIP免费

高三辅导----氧化还原专题练习09.11.61、配平下列反应：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O2：某化学反应的反应物和产物如下：KMn04+KI+H2S04———MnS04+I2+KI03+K2S04+H20(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应方程式中I2和KI03的系数都是5，①KMnO4的系数是。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2S04→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因是。3、含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水．在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性1/1000的氰酸盐（含CNO－）。（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式____________________．（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式____________________．（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________________．4、三聚氰酸C3N3(OH)3，可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO；HNCO(异氰酸，其结构是H—N=C=0)能和NO2反应生成N2、C02和H20。；(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1：1：1B．1：3：lC．3：3：8D．1：1：46、FeS与某浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO、NO2、N2O4和H2O，当N2O4、NO2和NO的物质的量之比为1:2:4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A、2:11B、1:5C、2:9D、1:37．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（A）30（B）46（C）50（D）668．24、已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3－+cH+=dFe2++fFe3++gNO2↑+hNO↑+kH2O化学计量数a-k均为正整数）。回答下列问题：⑴根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示。下同）⑵根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是⑶根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是⑷若a=5，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是；c的取值范围是。3解析：（1）CN－是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应物应有OH－参加，产物除生成氰酸盐外还应有Cl－及H2O，离子方程式为：CN－＋Cl2＋2OH－＝CNO－＋2Cl－＋H2O。（2）当Cl2过量时（1）中的产物CNO－与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为CO32—，无毒气体一定为N2，离子方程式：2CNO－＋3Cl2＋8OH－＝2CO32—＋6Cl－＋4H2O＋N2↑（3）由于漂白粉中的ClO－具有强氧化性，故可发生反应：CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－答案：（1）CN－＋Cl2＋2OH－＝CNO－＋2Cl－＋H2O（2）2CNO－＋3Cl2＋8OH－＝2CO32—＋6Cl－＋4H2O＋N2↑（3）CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－5、D6、A7、设生成的气体产物中NO、NO2、N2O4的物质的量分别为x、y、z按极限思维的观点，将三组分体系转化为二组分体系。①若气体产物中只生成NO、NO2的混合物。则由3Cu～2NOCu～2NO232123/2xxy/2y依题意：3/2x+y/2==0.03molx+y==0.05mol解得：x==0.005moly==0.045mol0.005mol×30g/mol+0.045mol×46g/mol0.05mol==44.4g/molM1==②若气体产物中只生成NO2、N2O4的混合物则由Cu～2NO2Cu～N2O4y/2yzz依题意：y/2+z==0.03moly+z===0.05mol解得：y==0.04molz==0.01mol∴M1＜M＜M2，即44.4＜M＜55.2。24．（10分）(1)c=2g+4h(2)c－b=2d+3f(3)2d+3f=g+3h(4)4～1816～3616．已知单质...