第7天(离子反应1)【学习目标】1．认识何为离子反应，初步了解离子反应发生的条件。2．学会书写简单的离子方程式，了解离子反应及离子方程式的意义。【本日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()A．HClB．NaOHC．MgCl2D．C2H5OH2．下列反应属于离子反应的是()A．Fe与CuSO4溶液B．C在空气中充分燃烧C．电解水D．石灰石高温煅烧离子及其物质的量b可能为（）A．NO3﹣、2aB．CO32﹣、2aC．OH﹣、4aD．SO42﹣、2a★4．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OB．b反应：HCO3-+OH-===CO32-+H2OC．c反应：H++OH-===H2OD．d反应：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+5．在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为()离子Na+Al3+Cl-X物质的量2aaabA．2种B．3种C．4种D．5种6．重金属离子具有毒性，2013年11月份，康师傅方便面被曝重金属超标。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO3-7．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是()A．Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓B．Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-C．HSO3-+H+===H2O+SO2↑D．Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O★8．将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是()A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca(NO3)2二、填空简答题(共2题)9．硫酸(H2SO4)是工业生产中常用的强酸，在很多实验中都用到它。请根据所学知识完成下列各题。(1)H2SO4________电解质(填“是”或“不是”)；其本身__________(填“能”或“不能”)导电。(2)实验室制H2常用Zn与稀硫酸反应制备，请写出实验室制H2的离子方程式：_________________________________；下列装置可用于制取H2的是__________。(3)向稀硫酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，看到的现象是________________________；写出Mg(OH)2固体与稀硫酸反应的离子方程式____________________________________。(4)向稀硫酸溶液中加滴加某X溶液，产生白色沉淀。据此有人认为X为Ba2+。你认为此结论正确吗？为什么？____________________________________________。★10．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤II所发生反应的离子方程式为、。(2)步骤III中抽滤的目的是___________________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为___________________________________________________________。(3)步骤VI中得到硫酸锌溶液的离子方程式为______________________________。(4)欲实现步骤V，需加入的试剂有____________、____________，所涉及的主要操作依次为_____________________________。(5)步骤IV常用的方法是___________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤IV的反应：____________________________。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________________。第7天题号12345678答案DADDDABA9．(1)是；不能(2)Zn+2H+===Zn2++H2↑；AC(3)溶液变红；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O(4)不正确；因为与SO42-能形成沉淀的离子除Ba2+外，也有Ca2+、Ag+的可能性。10．(1)FeS+2H+===Fe2++H2S↑、ZnS+2H+===Zn2++H2S↑(2)加快过滤4Fe2++O2+8OH-+2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)(3)ZnO22-+4H+===Zn2++2H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、蒸发浓缩、冷却结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
