高一化学专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用（一）苏教版必修1知识精讲VIP免费

高一化学专题四第一单元含硫化合物的性质和应用（一）苏教版必修1【本讲教育信息】一、教学内容含硫化合物的性质和应用（一）二、考点清单1、掌握SO2的物理性质、化学性质2、了解二氧化硫对空气的污染3、知道硫酸型酸雨的形成原因和防治4、掌握硫酸的制备和性质三、全面突破知识点1：二氧化硫的性质和作用一）二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。2、化学性质①酸性氧化物通性：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3（可逆反应，H2SO3为中强酸）SO2+CaOCaSO3（煤中加生石灰防大气污染）SO2+CaSO3+H2O=【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？（不能）如何鉴别？②还原性：可与H2O2、O2、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。SO2+H2O2＝H2SO4或H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OSO2+Na2O2＝Na2SO4SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl2KMnO4+2H2O+5SO2＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③氧化性：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O【小结】SO2既有氧化性又有还原性，但主要体现还原性。④SO2的漂白性→SO2与某些有色有机物（如品红）结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。注意：SO2有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色素绝大多数有机色素与有机色素作用实例品红褪色红色紫色石蕊红色品红褪色不显红色紫色石蕊先变红随即褪色二）酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1.酸雨：pH＜5.6的雨水。主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。2.SO2主要来源：化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸生产工业等。3.酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧过程1：SO2＋H2OH2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4过程2：2SO2+O22SO3SO3＋H2O=H2SO44.酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。5.防治方法：①从根本上防治酸雨——开发、使用能代替化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；③提高环保意识，加强国际合作。6.SO2的处理和测定（1）燃料除硫工业上燃烧煤等燃料时，常用石灰“脱硫”，其原理是利用SO2的酸性氧化物性质和+4价硫的还原性，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2==CaSO3+H2O2CaSO3+O2==2CaSO4（2）尾气处理硫酸工业中，常用氨水来吸收尾气中的SO2，其原理是利用SO2是酸性氧化物的性质，反应的化学方程式为：2NH3·H2O+SO2==（NH4）2SO3+H2O（NH4）2SO3+SO2+H2O==2NH4HSO3（3）SO2的测定定量测定空气中SO2的一种方法是使空气（含SO2）通过H2O2溶液，将SO2转化成，然后用化学方法分析生成的硫酸根离子。这种方法灵敏度非常高。反应的化学方程式为：SO2+H2O2==H2SO4（4）处理二氧化硫的最新方法在处理发电厂等燃煤产生的SO2时，国外用亚硫酸钠溶液吸收，再用硫酸处理并回收SO2气体的方法。有关反应为：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO32NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2SO2↑+2H2O其原理也是利用SO2是酸性氧化物的性质。【典型例题】例1.下列说法正确的是A.SO2能使KMnO4酸性溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【解析】SO2中硫为+4价，具有较强还原性。在水溶液中SO2可以将KMnO4酸性溶液等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；S燃烧只生成，在催化剂作用下生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。【答案】A例2.利用如图所示装置，分别①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。写出实验现象及结论。（1）品红溶液；（2）石蕊溶液；（3）溴水【解析】（1）SO2的漂白作用是不稳定的，具有可逆性。（2）SO2的漂白作用具有局限性和选择性，对酸碱指示剂、墨水等不能漂白。亚硫酸是易分解的酸。（3）此反应是SO2的还原性，不是漂白性，反应不可逆。【答案】（1）首先溶液由红色变为无色，加热后溶液呈红色，冷却至室温溶液又...