辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子（三）知识梳理粤教版一、相对原子质量：以的质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的，叫做这种原子的相对原子质量。【特别提醒】1．相对原子质量只是一个比值。2．相对原子质量的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。3．一种碳原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，即：碳－12。4．原子的实际质量与其相对原子质量成正比。5．计算时常用相对原子质量的近似值。6．相对原子质量≈质子数+中子数注意：整个原子的质量几乎都集中在原子核上，因为质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1／12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1／1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。7．等质量的不同微粒，相对原子质量与微粒数目成反比。二、离子的有关知识1．离子的定义：带电的原子或原子团叫做离子。离子也是的一种微粒。说明：原子得到或失去电子从而带上电荷，就变成离子。原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷，原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。2．离子的写法：元素符号右上角，电荷的数字在前符号在后，“1”可以省略。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等阴离子：Cl-、O2-等3．离子与原子的比较区别：①电性不同：离子带电，原子不带电②性质不同：离子稳定，原子一般不稳定③结构不同：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数联系：4．物质由微粒构成
