化学反应的限度[基础巩固]1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB3解析：选B。由题图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知该反应的化学方程式为2AB2＋B22AB3。2．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A．反应器内的压强不随时间的变化而变化B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1molP必有1molQ生成解析：选C。对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达到平衡状态，压强一直保持不变，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。3．在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1解析：选D。正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较。A项，vA(正)＝2mol·L－1·min－1≠vA(逆)＝4mol·L－1·min－1；B项，vA(正)＝2mol·L－1·min－1≠vA(逆)＝mol·L－1·min－1；C项，vA(正)＝1mol·L－1·min－1≠vA(逆)＝4mol·L－1·min－1；D项，vA(正)＝1mol·L－1·min＝vA(逆)。4．(2019·青岛高一检测)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)((((CH3OH(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化解析：选D。可逆反应不可能完全转化，故A错误；正、逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，故B错误；只要反应发生，CO和H2就以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇，故C错误；反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，故D正确。5．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。以下反应条件的控制中，不恰当的是()A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降温加快H2O2的分解速率解析：选D。A项，为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触；B项，面粉厂、加油站周围的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、加油站均要严禁烟火；C项，加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，可以加快化学反应速率；D项，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。6．(2019·杭州高一检测)一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)＋O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是()A．反应停止了B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C．c(NO)∶c(O2)＝2∶1D．气体的颜色不再变化解析：选D。A项，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故错误；B项，NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为2∶1时才能确定反应达到平衡状态，故错误；C项，c(NO)∶c(O2)始终是2∶1，不能作为判断是否达到平衡的依据，故错误；D项，混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确。7．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④解析：选C。理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。③④⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。8．在一定条件下，向VL密闭容器中充入amolSO2和bmolO2，发生反...
