BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba（NO3）2溶液足量稀硝酸高一化学期中圈题9《离子鉴别和检验》期中真题回顾例题1：三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO42—。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并说明理由。【答案】方案甲不严密，因为含有Ag+而不含SO42—的溶液也会出现同样的现象。方案乙严密，因为先向试液中加稀盐酸，无沉淀，排除了Ag+的干扰。方案丙不严密，因为它不能排除SO32—的干扰。【解析】方案甲向试液加BaCl2溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是AgCl沉淀，一种是BaSO4沉淀，且都不溶于稀盐酸，不能证明溶液中有SO42—。方案乙先向试液中加稀盐酸，不产生沉淀，排除了Ag+的可能，然后再向此溶液中加入BaCl2溶液，只有BaSO4沉淀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，由此可证明溶液中含有SO42—。方案丙用硝酸代替了盐酸，硝酸具有强氧化性，可将SO32—氧化成SO42—，因此不能排除SO32—的干扰。例题2：要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【答案】C【解析】加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，与NH4SCN反应使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，KMnO4溶液本身为紫色，加入足量KMnO4溶液后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。例题3：某溶液中可能含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液()A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【答案】B【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。特别提醒1.离子检验的思路要点：选试剂（根据待检测离子的特殊反应初选试剂）；排干扰（防止共存离子的干扰）；定方案（最终确定试剂和操作步骤）2.常见离子检验Fe3+取少量待检测溶液于小试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色；或与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2+取少量待检测溶液于小试管中，加入少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO42－取少量待检测溶液于小试管中，先加足量盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色BaSO4沉淀举一反三各个击破（5题）1.能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在3.下列实验中的试剂b不可能是()A．AgNO3B．NaOHC．HClD．H2SO44．某溶液中有Cl－、SO、CO三种阴离子，现加入三种试剂，分别含Ag＋、Ba2＋、H＋，每次只除一种阴离子的加入顺序为()A．Ag＋、Ba2＋、H＋B．Ba2＋、H＋、Ag＋C．Ba2＋、Ag＋、H＋D．H＋、Ba2＋、Ag＋5．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是____________、________、________。(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三...
