电解河南省部分省示范性高中理科综合模拟考试化学部分一6．下列说法中，正确的是A．用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上B．CO2、CCl4和NH3都是非极性分子C．做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低D．在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存7．下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B．向漂白粉的水溶液中通入足量CO2C．向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液8．甲醇质子交换膜燃料电池（原电池原理是H2与O2反应生成水）中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)；ΔH＝+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如右图所示C．该燃料电池中的质子交换膜可以自由透过CH3OH(g)、H2(g)、O2(g)等气体分子D．根据②推知:0.5mol的CH3OH（l）发生反应CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)，若该反应为放热反应，则放出的热量小于96.45kJ9．下列反应的离子方程正确的是A．石墨电极作电解硝酸银溶液：4Ag++4OH－＝4Ag+O2↑+2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC．向稀NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液混合：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+2Br－10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4LN2所含的分子数大于NAB．在标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5NAC．56g铁与硝酸反应失去的电子数一定为3NAD．Cu2S和CuO组成的8.0g混合物中含有的不同价态的铜离子总数为0.1NA11．在浓盐酸中，H3AsO3与固体SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M(M为未知物)。关于该反应的说法有：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。其中正确的组合是A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③⑤12．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：用心爱心专心115号编辑I2（aq）+I－（aq）I－3（aq）上述平衡体系中，I－3的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是A．该反应的正反应是放热反应B．A点与C点的化学反应速率相比：vAb226．（15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，Z在加热条件下跟水反应的产物1mol需用3molKOH才能完全中和。（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的形成的单质和B元素形成的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等。回答下列问题：（1）写出化学式：Y：_____________；Z：______________。（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用化学符号表示）:_______________________________________________（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式...
