高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.5 习题课课时作业 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第5课时习题课1．原子核外电子排布2．元素周期律3．元素周期表的结构(2)元素周期表中族的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数4．元素周期表、元素周期律的应用一、选择题1．以下说法中，违背科学规律的是()A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是()A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是()A．铊是银白色柔软的金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．铊能生成＋3价的化合物D．与硝酸作用，生成硝酸盐4．下列叙述中正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第1周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径：W>Z>Y>XB．元素的非金属性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D．W的单质是一种具有漂白性的物质6．下列叙述不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性7．同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是()A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3B．还原性：HX>H2Y>ZH3C．酸性：H3ZO4Y>Z8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈碱性，且碱性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE10．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()①钠和氢气②氟气和氧气③碳和硅④氯气和溴A．①③B．①④C．②③D．②④题号12345678910答案二、非选择题11.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：A：______，B：______，C：______，X：______。(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：__________________________________。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：________________。12．现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有______________(以上均用编号表示)。(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：_____________________________________________...