专题01化学计量在实验中的应用1．下列叙述正确的是A．1molH2O2的质量为34g·mol-1B．C2H5OH的摩尔质量为46gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子【答案】C【解析】本题易错之处是错用单位。A项，质量的单位为g。B项，摩尔质量的单位为g·mol-1。C项，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量为64g·mol-1×0.5mol=32g。D项，有的物质中不含分子。2．下列条件下，两种气体所含原子数一定相同的是A．同体积、同密度的CO和N2B．同温度、同体积的CO和N2C．同质量、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同密度的N2O和CO2【答案】A3．下列溶液中n(Na+)与100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中n(Na+)相同的是A．100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液B．50mL0.2mol·L-1的NaNO3溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaHSO4溶液D．200mL0.2mol·L-1的HCl溶液与100mL0.2mol·L-1的NaHCO3溶液混合【答案】D【解析】100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中n(Na+)=0.1mol·L-1×0.1L×2=0.02mol。A项，100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中n(Na+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol。B项，50mL0.2mol·L-1的NaNO3溶液中n(Na+)=0.2mol·L-1×0.05L=0.01mol。C项，100mL0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中n(Na+)=0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol。D项，200mL0.2mol·L-1的HCl溶液与100mL0.2mol·L-1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na+)=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol。4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．配制10g20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器C．配制NH4Al(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高【答案】C5．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是A．气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】A项，根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A项正确；B项，根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B项正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2CH4>CO2=O2=SO2，故D项错误。6．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)A．开始时左右两室中的分子数相同B．反应前后左室的压强相同C．反应后容器内的密度与反应前的相同D．反应后容器内无O2存在【答案】C7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是A．12g金刚石含有的共价键数目为2NAB．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAC．1molNH3中含有3NA对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A．金刚石中每个碳原子与四个碳原子形成四个共价键，每个碳原子实际占2个共价键，12g金刚石中碳的物质的量为1mol，含有的共价键数目为2NA，正确；B．标准状况下乙醇不是气体，无法计算一定量体积的物质的量，就无法判断碳氢键的数目，错误；C．氨分子中每个N原子分别与1个氢原子形成1对共用电子对，1molNH3中含有3NA对共用电子对，正确；D．一个O2分子中含16个质子，8gO2物质的量为0.25mo...
