金属的冶炼练习解析（1）一、选择题(每小题2分，共20分。每小题有一至两个正确答案)1．最近,科学家冶炼了纯度高达99．999％的铁，你估计它不会具有的性质是……()A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷浓H2S04中可钝化D．熔点比生铁低2．下列各组金属最适合用H2或CO把它从合化物中还原出来的是…………()A.Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是………………………()A．加热分解氧化铝B．高温下分解碳酸钙C.电解液态氯化钠D．三氧化钨与铝粉高温共热4.将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8．4g，那么下列计算正确的是…………………………()A．有1．6gH2O生成B．有8．4gCu生成C．有80％的CuO被还原D．实验时消耗的H2不足O．2g5.1．0g含脉石(Si02)的黄铁矿在高温下的氧气中煅烧，得到O．76g固体，则该黄铁矿的纯度为………………………()A．85％B．78％C．72％D．65％6．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是………………………()A.Fe2O3B．MgOC．MnO2D．P2O57．下列叙述中正确的是…………………………………()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8.一种无色的气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别是…………………………………………()A．02、C02B．02、COC．CO、C02D．C02、CO9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是…………()A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属10.agCO与灼热的ωgCuO和Fe2O3的混合物充分反应后冷却，得固体质量为Pg，同时生成CO2ng，如果Pg固体中还有氧化物，则氧的相对原子质量的表达式正确的是(假设其他元素的相对原子质量已知)…………()A．B.C．D．11.(9分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:用心爱心专心H2流中加热①④②③(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______________.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_________。12．(9分)第ⅣA族元素中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。Ge是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业。它可以从煤燃烧的烟道中提取，其过程如下：烟道灰(含Ge02)锗的氯化物锗酸纯净的锗的氧化物===========锗。请写出①②④步反应的化学方程式。①_________________________________________②_________________________________________④_________________________________________13．(6分)Fe304若看作复合的氧化物时，可以写成FeO·Fe203，若看成是一种盐时，又可写成Fe(Fe02)2(其中FeO称铁酸根)。根据化合价规则和上面的思路，若将Pb304用氧化物的形式表示时，其化学式为_______，若看作一种盐时，可写成______。Pb304与盐酸反应时有C12产生，而Fe3O4则不能，分别写出两者与浓盐酸反应的化学方程式________.三、计算题(6分)14．(6分)工业制取铝流程如下：在用此法制取氧化铝中，分析铝土和赤泥(提取Al2O3之后的残渣)所得数据如下Al203Fe203Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%试求制取1吨Al2O3所需铝土和苛性钠质量。第三节金属的冶炼一、1．D2．C3．CD4．C5．C6．AC7．AD8．D9．D10．B二、11．(1)Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2H+====Fe2++H2↑(2)O．625m12．①Ge02+4HCl====GeCl4+2H20②GeCl4+3H20====H2Ge03+4HCl④Ge02+2H2====Ge+2H2O13．2Pb0·Pb02Pb2(PbO4)Fe304+8HCl====FeCl2+3FeCl3+4H20用心爱心专心Pb304+8HCl====3PbCl2+C12+4H20三、14．铝土2t苛性钠O．85t用心爱心专心
