高一化学下学期第一次质量检测试题-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

蕉岭中学高一级第二学期第一次质检化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H－1He－4N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5Fe－56Zn－65第一卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C．在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷2．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3．在1L1mol/L的氨水中，下列说法正确的是()A．含1molNH3分子B．含NH3和NH＋4之和为1molC．含NH3、NH＋4、NH3·H2O之和为1molD．含NH3·H2O1mol4．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是()A.B.C．D.5．下列离子方程式中，正确的是()A．铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu＋2Fe3＋===2Cu2＋＋2FeB．钠块投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓C．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH－＋CO2===HCO－36．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个7．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定8．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅9．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为（）A.3：2B.2：3C.8：3D.3：810．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是()A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量盐酸D．加干燥剂使用11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④12．向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO413．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞ZD．阴离子的还原性X－＞Y－＞Z－14．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L盐酸中，结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多15．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①③⑤16．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子或单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反时，...