化学平衡常数1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是（）A．K越大，反应速率越大B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大2．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关3．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（）A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D．该反应使用催化剂意义不大4．一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L的密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)===2C(g)，2分钟内的反应速率表示如下：v(A2)＝0.5mol.L－1.s－1，v(B2)＝1.5mol.L－1.s－1，v(C)＝1mol.L－1.s－1，则x、y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和35．实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80⑴在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。⑵在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。⑶在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。⑷铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响？______________。（填有无影响）6．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg：0.1mol6mol·L－1HNO310mL60℃BMg：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃CFe：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃DMg：0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃7．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是（）A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数8．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是（）①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③9．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．水的离子积常数KwD．弱酸的电离常数Ka10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化参考答案：1．答案：C解析：本题考查的是平衡常数Ｋ，对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高。因此选项Ｃ是正确的。2．答案：C解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，C正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。3．答案：C解析：可逆反应的平衡常数K值很大，说明反应可以进行的程度大，即反应限度大，反应较彻底，但与反应速率大小无关。4．答案：D解析：根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比：v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝x∶y∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x＝1，y＝3，故选D。5．答案：⑴0.08mol/(L.min)⑵25⑶80%⑷无影响6．答案：D解析：A项中HNO3与Mg不产生H2，故A项错误；B、C、D三项中C中铁活动性弱于B、D两项中的Mg；D项的c(H＋)为最大(其他条件相同)，故选D。7．答案：B解析：根据题中所给出的信息分析，K与反应温度有关，也与反应方程式有关，但与起...
