辽宁省盘锦市兴隆台区2016-2017学年高一化学4月月考试题考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。2、可能用到的相对原子质量C---12Zn---65O---16Cl---35.5S---32N---14Na---23Ca---40第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共60分）每题只有一个正确选项1、下列关于和的说法正确的是A．和都含有83个电子B．和互为同素异形体C．和的核外电子数不同D．和分别含有126和127个质子2、下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C．O2―半径比F―的小D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3、铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A、升高温度B、加入适量水C、加入少量CuSO4溶液D、加入食盐固体4、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-－2e-＝ZnO+H2↑，Ag2O+H2O＋2e-＝2Ag+2OH-,根据此反应判断氧化银是A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化5、一定温度下，可逆反应3X（g）＋Y（g）＝2Z（g），达到限度的标志是A、单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB、X的生成速率与Z的生成速率相等C、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子个数比是3：2：16、下列四种X浓液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A、10℃20mL3mol·L-1的X溶液B、20℃30mL2mol·L-1的X溶液C、20℃10mL4mol·L-1的X溶液D、10℃10mL2mol·L-1的X溶液7、下列电子式表示中错误的是（）A.Na＋B.C.D.8、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀盐酸组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动顺序为A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X9、在反应中3H2＋N2＝2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.9mol·L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则反应所经历的时间为A、0.44sB、3sC、0.33sD、2s10、下列反应中，不属于氧化还原反应但是吸热反应的是A、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B、铝与稀盐酸反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷与O2的燃烧反应11、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12、如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（）A.两圈仍保持平衡B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜D.有气泡产生，两圈摇摆不定13、已知aAn+、bB(n+1)、cCn-、dD(n+1)-均为同一周期的主族元素形成的简单离子。则下列叙述正确的是A、原子半径：C＞D＞A＞BB、原子序数：c＞d＞b＞aC、离子半径：D＞C＞B＞AD、单质的还原性：A＞B14、.如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是()15、下列排列顺序错误的是A、原子半径：O＜S＜NaB、稳定性：PH3＞H2S＞NH3C、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D、碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16、下列事实不能用电化学理论解释的是()A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B.轮船水线以下的船壳上，镶嵌一定量的锌块C.铝片不用特殊的方法保存D.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快17、主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则其氢化物化学式是A、HRB、RH4C、H2RD、RH318、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置19、已知：H2(g)＋F2(g)—→2HF(g)，1molH2完全反应放出的能量是270kJ，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条...
