化学反应的限度化学反应条件的控制一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·山东德州高一检测)下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A．氯水的漂白作用B．氯水呈黄绿色C．氯水与NaOH反应D．氯水与锌反应产生H2【答案】B2．下列反应中不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O4【答案】A3．(2015·南京高一检测)在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为()A．等于1.8sB．等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s【解析】氮气浓度降低0.1mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.04mol·L－1需要2s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06mol·L－1－0.024mol·L－1＝0.036mol·L－1需要时间为0.036mol·L－1×2s÷0.04mol·L－1＝1.8s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。【答案】C4．对于可逆反应2A＋3B2CΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A．增大压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂【解析】若该反应无气体或增大压强时并没有引起物质浓度的改变，则反应速率就不改变，A错误；升高温度，反应速率一定增大，B正确；若A为固体，增加其用量时，因浓度不变，其反应速率不变，C错误；有些反应不用催化剂，不同的反应有不同的催化剂，二氧化锰不是“万能”催化剂，D错误。【答案】B5．(2015·山东滨州高一检测)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%【解析】A选项，生成22.4mL氧气，消耗过氧化氢0.002mol，根据反应速率计算公式可知0～6min的平均反应速率为0.002mol÷(0.01L×6min)＝0.033mol·L－1·min－1，正确；B选项，随反应物浓度减小，反应速率减小，故正确；C选项，反应至6min时消耗过氧化氢0.002mol，故剩余浓度应为＝0.20mol·L－1，错误；D选项，6min时过氧化氢转化率应为(0.002mol÷0.004mol)×100%＝50%，正确。【答案】C6．14CO2与C在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14COD．14CO2、14CO、14C【答案】D7．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到反应限度的是()A．混合气体的密度保持不变B．有1molC生成的同时有1molD生成C．混合气体的总物质的量保持不变D．有1molA生成的同时有1molC消耗【解析】物质A是固体，混合气体的密度ρ＝，V(容)不变，若密度不变，说明m(气)不变，能证明反应达到平衡，A正确；B项表示的均为正反应方向，D项表示的均为逆反应方向，故B、D错误；反应前后气体的总物质的量始终不变化，C错误。【答案】A8．(2015·山东潍坊高一检测)如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同B．图①中t0时，反应达到平衡状态C．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应达到平衡状态【解析】图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。【答案】B9．(2015·山东滨州高一检测)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是()A．a>bB．a＝bC．a
