2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应3．下列化学用语表述正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑C．向H2O中投入Na2O2固体：2H2O＋Na2O2===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤5．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO36．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeOB．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7．下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂8．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A．＋2B．＋1C．0D．－19．现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等10.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是()A.不能求出硝酸的物质的量浓度B.氢氧化钠溶液浓度为3mol·L-1C.可以求出合金中镁的质量D.可以求出沉淀的最大质量11.某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是()A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金质量为...
