高中化学 气体摩尔体积（第5课时）讲义（下）-人教版高一全册化学试题VIP免费

气体摩尔体积【知识回顾】影响物质体积的因素（1）宏观因素：温度、压强（2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离（3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小（4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强1．构成物质的微粒间的距离的特点a．固体或液体构成它们的微粒间的距离是很小的，这些微粒只在平衡位置振动或在一定范围内流动，它们的体积是由构成它们的微粒的多少决定的。b．气体构成气体的分子在做无规则的热运动。分子自身的大小与分子间的距离甚至可以忽略不计（一般气体的分子直径约是4×m，而分子间的平均距离约是4×m）。气体的体积主要决定于微粒的多少和分子间的平均距离。在相同的温度和压强下气体分子间的平均距离是相同的，一定数目气体分子的体积也是相同的。）2．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积（2）符号：Vm单位：L·mol－1.m3·mol－1（3）物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（4）标准状况数值：22.4L·mol－1即在标准状况（1.01×Pa，273K），1mol任何气体体积约为22.4L注意事项：①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的。②不论是纯净气体，还是混合气体③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同。④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4L·mol－1⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm为22.4L·mol－1。（5）阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。④阿伏伽德罗定律的内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“三同”（同温、同压、同体积）定“一同”（分子数相同）。阿伏伽德罗定律的重要推论由理想气体的状态方程：PV=nRT（R为常数），可得以下结论：描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2＝n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2＝n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比ρ1/ρ2＝M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2＝M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2＝M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2题组一气体摩尔体积1．下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8L2．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数题组二气体体积与物质的量、质量的关系1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．下列说法正确的是（NA表示阿...