氧族元素单元复习 人教版VIP免费

氧族元素单元复习一.本周教学内容：氧族元素单元复习二.教学目的：1.复习氧族元素的相似性以及递变性。2.归纳复习S单质的性质，浓的特性。3.以S的不同价态为线索归纳氧化还原反应的有关规律。三.知识分析：专题一硫元素与卤族元素比较1.原子结构相似性：S、原子最外层均有较多的电子，分别为6和7，均易得电子，使最外层达到8电子稳定结构。差异性：核电荷数不同，原子半径大小不同，得电子能力又有差异。S原子核电荷比原子少1，原子半径S比大，S得电子能力比弱，非金属性S比弱。2.与状态：有关反应：与水能反应，S不溶于水。3.与形成（与单质）氢化物越难，气态氢化物稳定性渐弱，还原性渐强4.化合物与的置换反应（或氢硫酸）与卤素单质（或水溶液）反应：（、下同）易溶硫化物与卤素单质水溶液反应：，由原子结构和实验事实可知，单质的氧化性强弱顺序为：专题二鉴别的试剂选择及分析1.试液沉淀不溶：可能含有、（亚汞离子）而生成不溶于盐酸的、白色沉淀，而不能确定的存在。2.试液滤液又有：先加盐酸尽管排除了、及等离子干扰，但试液中同时含有时，先加盐酸，会被氧化成，而不能确定原溶液中有存在。3.试液白白不溶：此方法虽排除了、干扰，但当溶液中存在时，被氧化产生沉淀。4.试液白白不溶；选和盐酸先后避开了、的干扰，但所加试剂分别引入了、，可将氧化成而产生干扰。5.准确检验方法：用心爱心专心115号编辑1试液白色沉淀不溶，证明试液中有。专题三干燥剂和干燥装置的选择及分析1.用浓等酸性干燥剂一般干燥酸性或中性气体——等。浓不能用于干燥等还原性气体，但可用干燥这些气体。2.用碱石灰、生石灰、固体等碱性干燥剂，一般来干燥碱性或中性气体——等。3.用等中性干燥剂，一般来干燥碱性或中性气体，但与易结合成而不能选用。选择装置时由被干燥气体的性质选择干燥剂，再选择干燥装置。干燥剂为液态时选择装置（甲）；干燥剂为固体时选择装置（乙），（丙）装置为除杂装置之一。（如图）（长进短出）（大进小出）（左进右出）（甲）（乙）（丙）以上三种装置，又可根据被净化气体的成分和性质选用于洗气、除杂。专题四硫和硫的化合物中的反应规律1.硫元素价态变化规律（只具有还原性）（既具有还原性，又具有氧化性）（只有氧化性）（1）邻价变化规律最低价态的硫遇弱（或不足量）氧化剂时，一般被氧化到相邻价态即单质硫。如：最高价态的硫遇还原剂反应，一般转化为价态硫的化合物。如：中间价态的、，也存在邻位转化规律：（2）价态归中规律含有不同价态硫元素的物质之间发生氧化还原反应时，只要两种价态之间存在一种化合价，则反应后必转化为中间价态的物质。如：而与S、S与、与之间不发生反应，因双方价态之间不存在可能的中间价态。因此虽具有还原性，但可用浓干燥。用心爱心专心115号编辑2（3）跳位规律若含价硫的物质遇强氧化剂（或足量）时，价的硫可跳跃到价、甚至价，发生跳位转化。如：（足量）（足量）同理，浓遇强还原剂时也可发生跳位转化。如：以上规律同样适用于其他元素价态变化的判定。2.含硫化合物与酸碱反应规律硫化氢氢硫酸硫氢化钠硫化钠二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐专题五浓和稀的鉴别方法方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热的则为浓，反之则为稀。方法二：观察状态，浓为粘稠状液体，而稀为粘稠度较小的溶液。方法三：取2瓶体积大致相等的浓和稀，用手掂掂分量。因为浓的密度较大，相同体积的浓和稀，浓的质量大得多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀，若无明显现象（钝化），则为浓。方法五：用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓的脱水性）者为浓，另一为稀。方法六：取少量试样，分别投入胆矾晶体（），若有颜色改变（蓝色白色），则为浓（浓的吸水性），另一为稀。方法七：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓（浓的强氧化性），无现象的是稀。概念辨析（一）的漂白原理与漂白原理的区别前者是非氧化还原反应，生成的无色物质不稳定，在加热等条件下易分解恢复原有的颜色，而后者则把色素氧化成稳定的无色物质。它又不同于...