高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时作业2元素的性质与原子结构一、选择题1．有下列实验仪器或用品：a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．坩埚h．石棉网i．玻璃片j．培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的()A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】用镊子取钾，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有适量水的培养皿中。【答案】C2．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。【答案】B3．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。【答案】A4．关于碱金属元素的说法中正确的是()A．第ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸【解析】第ⅠA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K＋最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。【答案】D5．X、Y是元素周期表中第ⅥA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强【解析】A、C、D项均说明Y的非金属性比X强。【答案】B6．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。【答案】C7．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径【解析】由图可知，随着是核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。【答案】C8．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO4【解析】本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及F的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H2O中的O生成O2，不像其他卤素单质，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。【答案】C9．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Al的金属性强于Cs的金属性【解析】Cs的电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；铯与Na的性质相似，与水或酸反应剧...