高中示范校度高二化学第一学期综合测试卷1选修4-人教版高二选修4化学试题VIP免费

北京市朝阳区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学选修4综合测试卷1（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上）每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分，共50分）。1、下列物质属于强电解质且能导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2、下列说法正确的是（）A．化学反应一定伴随有热量的变化B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和3、氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行A．③④B．①②C．①③D．②④4、下列说法正确的是（）A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大5、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，P(白磷，s)=P(红磷，s)△H＜0。根据上述信息推论正确的是（）A．前者为放热反应B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳定D．上述变化都为物理变化6、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（）A．0.6molB．1.2molC．2.4molD．1.8mol7、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度8、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)△H=－2869kJ/mol下列说法正确的是()A．正丁烷的稳定性大于异丁烷B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C．等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程9、一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB10、下列说法正确的是（）A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molD．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量11、下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）A．CaCO3=Ca2++CO32—B．NaHSO4=Na++HSO4—C．H2CO3H++HCO3—D．NH3·H2ONH4++OH—12、对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（）AA．9minB．27minC．13.5minD．3min13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。A．①⑤B．③④C．②④D．②④⑤14、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅15、白磷在氧气中燃烧的反应为：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子...