【优化指导】高考化学总复习课时作业15硫酸硫酸工业人教版1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的()解析：浓硫酸由于具有强氧化性而具有很强的腐蚀性，属腐蚀性物品。答案：D2．(2011上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。答案：A3．在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．pH试纸变红C．胆矾晶体表面有“白斑”D．小试管内有晶体析出解析：浓H2SO4具有脱水性，pH试纸会变黑而不变红。答案：B4．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生水蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部答案：D5．(2012大悟模拟)如图表示的是生产硫酸的工业流程。下列有关说法正确的是()A．B设备的名称是接触室B．气体X的主要成分是SO2、O2C．B、C两装置中发生的反应均为氧化还原反应D．A中黄铁矿煅烧时被氧化的只有硫元素解析：气体X的主要成分是SO2、N2、O2，B项错；吸收塔内SO3转化为硫酸，是非氧化还原反应，C项错；黄铁矿煅烧时Fe、S元素价态均升高，D项错。答案：A6．(2012杭州质检)下列各组物质混合后，最终可以得到两种气体产物的是()①足量的铜与浓硝酸②足量的锌与浓硫酸③足量的铜与浓硫酸④足量的锌与浓盐酸⑤用铜作电极电解盐酸A．①②B．③④C．②④⑤D．①②⑤解析：①中先得到NO2后得到NO；②中先得到SO2后得到H2；③中只能得到SO2；④中只得到H2，⑤中阴极上得到H2，阳极上铜溶解。答案：A7．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3解析：检验其中是否含有SO，所用试剂为可溶性钡盐(BaCl2溶液)和盐酸。答案：B8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．常温下将1mol铁加入到足量的该硫酸中可产生2gH2C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LD．配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸62.5mL解析：根据c＝，该硫酸的物质的量浓度为mol/L＝18.4mol/L，A项错；该硫酸为浓硫酸，常温下将铁加入到足量该硫酸中，铁会钝化，B项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，C项错；配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸的体积为：＝0.0625L，D项对。答案：D9．足量的浓H2SO4与mg铜完全反应，得到标准状况下nLSO2，则被还原的H2SO4是()①mol②mol③g④gA．①和④B．只有①C．③和④D．②和③解析：根据SO2的量确定被还原的H2SO4为mol或×98g，④正确；依据Cu的量确定被还原的H2SO4为mol，①正确。答案：A10．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L解析：此题为金属和混酸反应，通过离子方程式来计算。3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，反应中Fe和H＋过量，生成的NO气体以NO计算，共得NO气体0.448L，过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2共0.224L，气体体积共计0.672L，应选B项。答案：B11．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是________________，反应的化学方程式为_________________________________。(2)将尾气通入氨水中...
