高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课后提能·层级练层级一学业达标练1．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：选D镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤解析：选B食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝及氧化铝都能跟碱反应而被腐蚀。3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.molB．1molC．2molD．mol解析：选D铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为mol。4．将5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：选D5.4gAl的物质的量为＝0.2mol，0.2molAl能分别与0.2molNaOH、0.1molBa(OH)2、0.3molH2SO4、0.6molHCl完全反应放出H2，只有盐酸的量不足。5．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3mol·L－1解析：选B2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝＝1mol，c(NaOH)＝＝2mol·L－1。6．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为()A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol解析：选B0.1molNa～0.05molH2～1.12LH2，则Al产生的H2为＝0.15mol。2Al～3H2，则n(Al)＝×0.15mol＝0.1mol。7．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。A．Na＋B．Mg2＋C．OH－D．AlO(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。解析：(1)将镁铝合金加入NaOH溶液中，只有Al发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，镁不反应，溶液中不存在Mg2＋。(2)将镁铝合金加入过量盐酸中，Mg与盐酸反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，Al与盐酸反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，则溶液中新生成的离子为Mg2＋、Al3＋。答案：(1)B(2)Mg2＋、Al3＋8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为________。解析：n(NaOH)＝＝＝0.6mol，c(NaOH)＝＝＝0.6mol·L－1。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol22.4L×30.6mol·L－1×0.2LVV＝＝4.032L。答案：(1)0.6mol·L－1(2)4.032L9．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化解析：选DAl与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。10．室温时，向四份各1L0.01mol·L－1的HCl溶液中分别加入0.02mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是()选项ABCD第一次加入AlNaZnMg第二次加入KMgAlCu解析：选AA项中，首先Al与0.01molH＋反应生成H20.01g，Al过量mol,0.01molK再与水反应生成H20.01g，KOH0.01mol。反应2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑中，据0.01molKOH计算，又生成H20.03g，总共生成H20.05g。B项中，0.02molNa与水反应生成H20.02g，Mg与NaOH溶液不反应，故H2总质量最多0.02g。C项中，只...