第1课时化学反应的速率一、单项选择题1．下列措施中，不能增大化学反应速率的是()A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2【答案】A【解析】A．加蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；B．铝粉替代铝片，接触面积增大，反应速率加快，故B不选；C．升高温度，反应速率加快，故C不选；D．添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不选。2．(2018·福建三明月考)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2＋yB22C(g)。2s时反应速率如下：v(A2)＝0.5mol/(L·s)，v(B2)＝1.5mol/(L·s)，v(C)＝1mol/(L·s)。则x和y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3【答案】D【解析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以x：y：2＝0.5mol/(L·s)∶1.5mol/(L·s)∶1mol/(L·s)，所以得x＝1，y＝3。3．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，则应选下列反应条件中的()①锌粒②锌片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨【答案】D4．(2019·山东东营期末)将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经同一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率是()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)【答案】D5．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1【答案】B【解析】据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol·L－1,8min时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min间的平均反应速率为＝2.5μmol·L－1·min－1。进一步分析图象可知0～4min期间，反应物浓度变化为(40－20)μmol/L＝20μmol/L，4～8min期间，反应物浓度变化为(20－10)μmol/L＝10μmol/L，可知每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8～12min浓度变化为5μmol/L,12～16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L－5μmol/L－2.5μmol/L＝2.5μmol/L，故B项正确。6．(2019·安徽亳州阶段)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．实验室制氢气时，加入少量NaNO3固体，不影响反应速率B．锌片分别与等体积，等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，平均反应速率相等C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D．纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大【答案】D【解析】实验室制取H2时，加入少量NaNO3固体，NO与H＋会形成HNO3具有强氧化性与金属反应不产生H2，A项错；因H2SO4是二元酸，当稀盐酸、稀硫酸等体积等浓度时，稀硫酸中c(H＋)大，故反应速率大，B项错误；升高温度，无论是吸热反应还是放热反应的速率都增大，C项错误。7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【答案】B【解析】图甲所示实验中没有考虑实验Cl－和SO对反应的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。二、非选择题8．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反...
