2017届高三年级9月起点考试化学试卷相对原子质量：H1N14O16Cl35.5S32Si28Na23Fe56I127K39第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分)1．下列说法中正确的是()A．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一B．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源2．下列化学工艺流程不可行的是()A．FeS2――→SO2――→H2SO3――→H2SO4B．石英砂――→粗硅――→粗SiCl4高纯硅C．提取食盐后的母液――→含Br2的溶液――→…――→粗Br2Br2D．3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32—B．每15gSiO2晶体中含Si—O键数为NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．将0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4NA4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2装置可制取干燥纯净的NH3C．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应5．下列实验设计能够成功的是()A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→――→白色沉淀――→沉淀不溶解→说明试样已变质B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐――→――→――→――→――→――→粗盐C．检验某溶液中是否含有Fe2＋：试样――→溶液颜色无变化――→溶液变红色→溶液中含有Fe2＋D．证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液――→――→溶液变蓝色→氧化性：H2O2>I26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OB．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2OC．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH−2A1(OH)3↓+3BaSO4↓D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO42—7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、ClO－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－28.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是()选项①中的物质②中的物质预测现象A饱和亚硫酸氯化钡溶液②中有白色沉淀B浓氨水浓硫酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸紫色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。下列有关物质的推断正确的是A．若丙为NO2，则甲可能是NH3或N2B．若丁为Cl2，则甲可以为FeC．若甲为AlCl3，则丁可能是Ba(OH)2D．若丁为HCl，则甲可能是NaHCO310．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是A．粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐B．苦卤中通入Cl2是主要为了得到MgCl2，方便以后制备Mg。C．实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁11．11、一定条件后发生下列反应能够导致固体物质增重的是()A.铝与Fe2O3发生铝热反应B.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C.氢气通过灼热的CuO粉末D.二氧化碳通过Na2O2粉末12．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向同浓度的H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为Cu2+、H+、Fe3+B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序依次为NH4+、Fe2+C．向同浓度的AlO2—、CO32—、OH—混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为OH—、AlO2—、CO32—D．向0.1mol/LFeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜粒，铜先反应完，铁再反应13．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入200mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2...
