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考题分类讲练第15题实验探究答案1．（10分）（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2分）（2）Ca(HCO3)2（2分，写名称正确同样得分）（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（2分）（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（2分）2．（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量（1分）沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。（2分）（2）饱和NaHCO3溶液（1分）从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2（1分）（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）（1分）标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞）（2分）酸式滴定管、锥形瓶、烧杯（2分）3、答案：（1）BDE（2）过滤蒸馏（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O（4）CCl4与水互不相溶；碘在CCl4中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）4．．(1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）（2分）(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO4溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（2分）（或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系）⑶A（2分）⑷生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）⑸（2～3次实验，酌情给分）（2分）平行实验编号Na2C2O4质量(m)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)消耗KMnO4溶液体积(mL)123⑹一（99.50%）（2分）⑺FeSO4·7H2O会风化，失去部分结晶水（2分）5．（共10分）（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）（3）Na2SO4（或K2SO4等）（1分），稀硫酸（1分）（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分）硝酸或盐酸等（2分）6、（每空1分，共6分）（1）产生气泡的快慢，消除阴离子不同对实验的干扰，2H2O22H2↑+O2↑。（2）分液漏斗，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。用心爱心专心115号编辑产生40mL气体所需的时间（3）①60mL②1min③2min④D>C>B>A⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢⑥0.107mol·L－1⑦0.083%考题分类讲练第16题无机框图答案1．⑴AlFe2O3⑵第四周期Ⅷ族⑶2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Al+2OH⑷-+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe3++Fe==3Fe2+2．⑴CO(NH2)2⑵AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O⑶⑷E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3)，若先通入E，则反应③中K的产率很低（每空2分。本题共10分）3．（1）①②O2+H2S③C+SiO2（2）①Al；H2；Cl2②Mg；C；O2③F2；O2；H24．（1）FeBr3（2）③（3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。（4）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H=－8akJ/mol1.6（5）Fe3++3HCO=Fe（OH）3↓+3CO2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5．⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2⑵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑶O=C=S⑷①CH4O②B（本题每空2分）6．（8分）（1）FeCl3或Fe(NO3)3（2分）。（2）4NH3＋6NO5N2＋6H2O（2分）（3）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。（其他合理答案也给分）7．（7分）(1)①第四周期第Ⅷ族②AlCl3+3H2O△Al(OH)3↓+3HCl↑。③Al－3e－+4OH－==AlO2－+2H2O(2)①O=C=O②CO2+C2CO（以上每空1分）③3CO2+4OH－==2HCO3－+CO32－+H2O（2分）考题分类讲练第17题实验室制备物质、工业生产框图答案1．（8分）（1）60（2分）（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）用心爱心专心115号编辑4AlN＋3CO2↑2Al2O3＋2N2＋3C1700℃（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）蒸发结晶（2分）2、（10分）(1)C；把Fe2+氧化成Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2HZO(2分）(2)...