第二节元素周期律（第二课时）应用时间：20分钟实用时间：分钟一、选择题()1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A、NaOHB、Al(OH)3C、Ca(OH)2D、RbOH()2．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱()3．还原性随核电荷数的增加而增强的是A、Na、Mg、AlB、Li、Na、KC、I－、Br－、Cl－D、P3－、S2－、Cl－()4．下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高()5．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常情况下是固体B、可以存在-3、+3、+5等化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷弱()6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A、单质密度依次增大B、单质的熔沸点依次升高C、Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D、F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2()7．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是A、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强B、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C、元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱()8．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4B、SiH4＜HF＜CH4＜H2OC、SiH4＜CH4＜H2O＜HFD、H2O＜CH4＜HF＜SiH4二、填空简答题9．元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；元素性质周期性变化是呈周期性变化的必然结果。10．短周期中置换H能力最强的是元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为，碱性最强的分子式为，显两性的分子式为，原子半径最大的金属元素的符号是，离子半径最小的金属离子结构示意图。11．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿⒀(1)表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑿的原子结构示意图是；(3)表中元素⑥、⑩、⒀的氢化物的稳定性顺序为>>(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：＞。
