课题一食醋总酸含量的测定(时间：45分钟)1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管解析进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。答案C2．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()A．滴定前标准液在零刻度以上B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析A项，由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。B项，盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而对测定结果无影响。C项，滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致测得的待测溶液浓度偏大。D项，滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使测得的待测溶液浓度偏低。答案B3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。答案D4．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是()A．由黄色变成红色B．由黄色变成橙色C．由橙色变成红色D．由红色变成橙色解析甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。答案B5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析A错在是碱式滴定管，B错在右手操作锥形瓶，D错在两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案C6．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用仪器可能为()A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对解析注意量筒无“0”刻度，读数从下到上仰视偏小，俯视偏大；容量瓶加入的液体仰视液体读数偏大，俯视读数偏小；滴定管“0”刻度在上方，读数从下到上仰视偏大，俯视偏小。答案C7．实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次解析A中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的，摇动锥形瓶，若仍显黄色，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。答案C8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析解答本题的关键：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。答案D9．下列关于食醋中总酸含量的测定实验，说法错误的是()A．实验室若选用陈醋，需用活性炭脱色B．食醋量取后要立即将试剂瓶瓶盖盖好C．稀释食醋的蒸馏水不需要煮沸D．...
