课时训练14铝与氢氧化钠水溶液的反应1.在自然界中主要以游离态形式存在的金属是()A.铁B.金C.钠D.铝解析:以游离态形式存在,则金属活动性弱,不易被氧化。答案:B2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是()A.铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH和H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物解析:把握反应实质,是铝与水反应,铝失电子,是还原剂,水得电子,是氧化剂。答案:C3.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是()A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤解析:A中食醋中含有醋酸,呈酸性,能与铝发生反应而腐蚀铝;C中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀;D中用碱水洗涤也同样不行,因为铝能与碱发生反应而被腐蚀。答案:B4.钠与铝的混合物mg投入到ng水中,待反应停止后剩余固体ag。则过滤后所得滤液中的溶质是()A.NaOHB.NaOH和NaAlO2C.NaAlO2D.无法判断解析:钠铝混合物投入到水中首先是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气,反应停止后剩余ag固体为铝,故溶液中的溶质只有偏铝酸钠。答案:C5.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为()A.1∶3B.1∶2C.1∶1D.2∶1解析:铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为2∶3,题目中说二者产生氢气的体积比为1∶2,故两份铝屑的物质的量之比为1∶2,二者质量之比亦为1∶2。答案:B6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应:H++OH-H2OB.氯化镁溶液中加入澄清石灰水:Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2↓+Ca2+C.碳酸钙中加入过量盐酸:C+2H+CO2↑+H2OD.钠和水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑解析:B项,澄清石灰水应拆成离子形式,正确的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;C项,碳酸钙应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑;D项,原子不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。答案:A7.将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A.40%B.47%C.53%D.60%解析:ag镁铝混合物投入到NaOH溶液中,Al与NaOH反应,剩余固体为镁,在纯氧中加热后所得ag固体为MgO。可知原混合物中铝的质量与最后MgO中氧元素的质量相等,故铝在混合物中的质量分数等于MgO中氧的质量分数:×100%=40%。答案:A8.两种金属混合物粉末15g,标准状况下与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是()A.Mg、FeB.Zn、AgC.Fe、ZnD.Mg、Al解析:11.2LH2在标准状况下的质量是1g,与足量盐酸反应生成1gH2,分别需要上述各金属:Mg—12g,Ag不反应可视为无穷大,Al—9g,Fe—28g,两种金属混合物的质量为15g,A项符合题意。答案:A9.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下产生氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析:反应的实质为Mg+2H+Mg2++H2↑,2Al+6H+2Al3++3H2↑,n(H2)==0.2mol,则参加反应的n(H+)=0.4mol;若换成稀硫酸,同样产生0.2molH2;依据得失电子守恒,由2H+H2得电子总数为0.2mol×2=0.4mol,故C正确;0.2molMg提供0.4mol电子,0.2molAl则提供0.6mol电子,0.2molMg、Al混合物提供的总电子数大于0.4mol、小于0.6mol,A不正确。答案:A10.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析:首先要分析清楚气体体积比为1∶2时两烧杯中的过量情况。我们可以从等质量的铝粉反应可能存在的三种情况出发进行分析。①铝全部反应,则产生的H2的体积相等;②铝均有剩余,2HCl~H2↑,2NaOH~3H2↑,其生成H2的体积比为甲∶乙=1∶3,因此本题应是第三种情况;③HCl不足,NaOH过量,由2HCl~H2↑,甲中产生的H2为=0.15mol,乙中产生的H2为0.15mo...
