化学平衡状态化学平衡的移动(限时：45分钟)1．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是()A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1D．体系颜色不再发生改变【解析】A中正逆反应速率相等，B中混合气体相对分子质量不再变化，说明各成分的含量不再发生变化，D中颜色不再变化说明反应物和产物的量保持恒定，都可作为平衡标志，C中并不能说明反应不再进行，所以不能作为达到平衡的标志。【答案】C2．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两条H—O键断裂的同时有一条H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【解析】A项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终变化。【答案】B3．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【解析】A项，若m＝p，增大压强，平衡不移动；B项，若保持体积不变，通入氦气，平衡不移动；C项，Y为固体，增加Y的量，平衡不移动；D项，升高温度，化学平衡一定发生移动。【答案】C4．(2016·合肥质检)已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为QkJC．平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大【解析】反应体系中全为气体物质，故气体的总质量不变，而容器恒容，因此气体的密度始终不变，A项错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故放出的热量小于QkJ，B项错误；平衡后再通入1mol氦气，虽然压强增大，但各物质的浓度均不变，因此平衡不移动，A的转化率不变，C项错误；平衡后，缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但A的浓度增大，D项正确。【答案】D5．在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是()A．2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大B．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升温后，平均相对分子质量减小D．3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH<0，加入铁后，Fe3O4将增加【解析】A项，降低温度，平衡逆向移动，气体颜色变浅，压强不变；B项，充入氩气，压强增大，平衡不移动，红棕色不变；C项，升温，平衡逆向移动，气体分子数增多，平均相对分子质量减小；D项，加入Fe后，平衡不移动，Fe3O4的量不变。【答案】C6．(2016·宜昌调研)已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定条件下，向1L密闭容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，发生上述反应，第2min和第4min时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol。下列说法中不正确的是()A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0．15mol·L－1·min－1C．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小【解析】正反应是放热反应，该反应的逆反应的活化能减去正反应的活化能等于905.9kJ·mol－1，则逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1，A项正确；v(O2)＝v(NH3)＝×＝0.1875mol·L－1·min－1，B项错误；反应从第2min到4min，使用催化剂或升高温度均能加快反应速率，使反应物的物质的量减少，C项正确；平衡后降低压...
