第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔[A篇知识对点训练]知识点1物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是()A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位答案A解析摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。2．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案D解析用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D错误。3．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kgC中所含有的碳原子数目为1摩答案B解析因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012kg12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，C、D两项错误。知识点2摩尔质量4．下列叙述中正确的是()A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量为63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量答案A解析B项，摩尔质量的单位为g/mol，错误；C项中2g氢气所含原子数目为2NA，错误；D项中摩尔质量与相对原子质量数值相等，但单位不同，错误。5．下列说法正确的是()A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等答案D解析摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，D正确。6．2.2gCO2所含的氧原子为()A．1.2gB．1.4gC．NAD．0.1NA答案D解析2.2gCO2的物质的量为0.05mol，n(O)＝0.1mol，数目为0.1NA。知识点3阿伏加德罗常数7．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8B．16C．64D．160答案B解析n＝＝＝0.05mol，M＝＝16g·mol－1，故该物质的相对分子质量为16。8．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子答案C解析摩尔的基准是0.012kg12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，不能说1摩尔氯。9．下列说法不正确的是()A．64g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7gOH－中所含的电子数为NAC．49g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA答案D解析58.5g氯化钠中所含的离子数为2NA。10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1答案B解析A项中每个镁原子失去2个电子变成镁离子，2.4g镁含0.1mol镁原子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C项中28gN2即1molN2(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D项中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16∶1，故D错误。[B篇综合提升训练]11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，...
