化学基本概念1．下列物质属于电解质的是A．CuB．硝酸钾溶液C．AgClD．NH3【答案】C【解析】试题分析：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，A、根据电解质的定义可知，钠是单质不属于能导电的化合物，不属于电解质；B．硝酸钾溶液属于混合物，也不属于电解质；C、AgCl溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D、NH3是非电解质。D错误；选C。考点：电解质2．下列说法中，正确的是A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物【答案】A【解析】试题分析：A．含金属元素的离子可能是阳离子如Na+，也可能是阴离子，如MnO4-、AlO2-，因此不一定是阳离子，正确；B．金属与盐溶液反应可能是置换反应，也可能不是置换反应，如2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，错误；C．玻璃是硅酸盐的混合物，普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅的混合物，可表示成Na2O.CaO.6SiO2，错误；D．与强酸、强碱都反应的物质两性氧化物和两性氢氧化物、Al、弱酸的酸式盐及氨基酸等，错误。考点：考查物质的性质及存在形式的知识。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA【答案】B【解析】A错，未指明标准状况；B正确，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1mol，所含氮原子数为0.2NA；C错，在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA；D错，在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应，铁可能生成+2价铁也可能生成+3价铁，即转移电子数可能为0.3NA，或0.2NA；4．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍【答案】B【解析】A错误，物质的量浓度c(甲)>c(乙)B正确，甲的pH=2，C（H+）=10-2，乙的pH=3，C（H+）=10-3，所以，前者是后者的0.1倍C错误，醋酸是弱酸，存在电离平衡，甲的浓度应小于乙醋酸的浓度的10倍，所以中和等量的NaOH时，消耗的甲、乙两酸的体积也不是10倍关系。D错误，甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10倍5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAB．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目0.lNA个C．标准状况下，22.4L乙醇中含有分子的数目为NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量均是78g/mol，则7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol。由于两种化合物中阴阳离子的个数之比均是1：2，则0.1mol混合物中含有的阴离子数为0.1NA，A正确；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，因此生成胶体粒子的数目少于0.lNA个，B错误；C、标准状况下乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，与水反应生成氧气，氧元素的化合价升高到0价，则生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，即转移电子的数目为0.2NA，D错误，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算6．下列叙述正确的是（）。A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】质量的单位是g，摩尔质量是g/mol，所以A、B都不正确。根据可知，3.01×1023个SO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol×64g/mol＝32g，C正确。气体摩尔体积只能适用于气体，所以D不正确，答案选C。7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3...
