北京市高三化学二轮复习指导 第二部分 基本理论 专题二 化学反应速率及化学平衡-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

专题二化学反应速率及化学平衡知识点《高考考试说明》对应教材书内容化学反应速率了解化学反应速率的概念及表示方法必修2第二章第三节反应速率和化学平衡的影响因素结合具体实例理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律选修4第二章第二、三节催化剂的作用通过催化剂实际应用的实例了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用选修4第二章第二节可逆反应了解化学反应的可逆性选修4第二章第三节化学平衡、化学平衡常数了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单的计算选修4第二章第二、三节化学反应速率和化学平衡作用认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用选修4第二章第二、三节一、知识整理化学反应速率和化学平衡理论包括化学反应速率和影响化学反应速率的主要因素（浓度、压强、温度和催化剂等）；化学平衡状态的建立和浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，即平衡移动原理；理论的综合应用。知识体系参见下表。化学反应速率化学平衡1．化学反应速率（1）化学反应速率①化学反应速率：用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物的浓度的增大来表示。单位为：……②化学反应速率是某段时间内（）的平均速率，是标量。③在同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率比等于它们在化学方程式中的计量系数比。即对于反应，，。（2）影响化学反应速率的因素①内因：反应物的结构与性质。②外因：反应物的浓度、温度、压强和催化剂等。③固体表面积、电化学腐蚀、光、超声波、激光、放射线、电磁波等都能影响化学反应速率。2．化学平衡（1）化学平衡状态建立的条件与特点。①处于密闭系统的可逆反应才能达到平衡。②平衡状态建立的条件是正逆反应速率相等（）。③平衡状态的标志是反应混合物的百分组成固定（质量、体积、物质的量、浓度等）。④指定反应的平衡状态与反应条件（浓度、温度、压强或体积）有关，与反应过程（正向、逆向、一次加料、分步加料）无关。⑤化学平衡是动态平衡，条件改变则平衡移动，新平衡重新建立。⑥研究化学平衡的目的在于选择适宜条件，使平衡状态改变，向着预期的方向移动。（2）条件的变化引起化学反应速率变化和平衡移动（见下表）。条件、速率和平衡移动条件改变正、逆反应速率变化速率变化曲线化学平衡移动方向增大反应物浓度先增大随后逐渐减小瞬时不变随后逐渐增大正向（→）增大压强（气体总体积减小反应）增大（程度大）也增大（程度小）正向（→）升高温度（正反应放热反应）增大（程度小）也增大（程度大）逆向（←）使用催化剂增大也增大（同等程度）不移动（3）化学平衡移动——勒夏特列原理已达平衡的系统，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。①浓度：其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度——平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度——平衡逆向移动。②温度：其他条件不变的情况下，升高温度——平衡向吸热方向移动；降低温度——平衡向放热方向移动。③压强：其他条件不变的情况下，增大压强——平衡向气态物质体积缩小方向移动；减小压强——平衡向气态物质体积增大方向移动。④催化剂对化学平衡无影响，只是缩短到达平衡所需时间。（4）合成氨的适宜条件的选择合成氨条件的选择反应特点正反应为气体体积缩小、放热的可逆反应生产要求使氨生成快[]使氨生成多[]条件选择浓度增大氮气的比例增大氮气的比例压强高压高压温度高温低温催化剂铁触煤（活性温度500℃）不影响①氮、氢原料比略大于（实际）以提高利用率。及时分离并循环使用原料气。②原料气：：液化空气法；燃烧消耗空气中，除去、得。：水煤气法，、（加压溶于水）获得。二、重点知识解析1．化学平衡常数（符号为）（1）定义：在一定温度下，对于，当可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度指数乘积的比值是一个常数。（2）数学表达式：（3）平衡...