化学计算1、图G1-1是铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是()图G1-1A.a为镁条B.b为氧化铁与铝粉混合物C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】滴定时,锥形瓶不能用待装液润洗,也不需要干燥,只要洁净即可,A项操作正确,不会引起误差;滴定管要用待装液润洗,B项操作正确,不会引起误差;滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,读数时会偏大,即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大,会引起测定结果偏高,C项符合题意;D项会引起测定结果偏低。2、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.由2H和18O组成的水11g,所含的中子数为4NAB.标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中,所含H+的个数小于0.1NAD.室温下H2O2分解得到16gO2,转移的电子数为2NA【答案】B3、现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应,经处理后得到无水硫酸盐140g,则下列说法正确的是()A.生成标准状况下的气体体积为22,4LB.硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC.硫酸溶液的质量为540gD.无法进行A、B、C选项的计算【答案】A【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气,根据质量守恒可知m(SO42﹣)=140g﹣44g=96g,则n(H2SO4)=n(SO42﹣)==1mol,A.根据关系式H2SO4~H2↑可知,n(H2)=n(H2SO4)=1mol,故V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L,故A正确,B.硫酸物质的量浓度为=1mol/L,故B错误;C.m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g,故硫酸溶液的质量为=490g,故C错误;D.由上述分析可知,可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量,故D错误4、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为﹣2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是()A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1【答案】C【解析】解:n(S)==0.075mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L,故A错误;B.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol,V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L,故B错误;C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正确;D.根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故D错误;故选C.5、在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中,c(Al3+)=0.2mol/L,当加入等体积1.6mol/LKOH溶液时,生成的沉淀最多,再加入过量的KOH溶液后,经过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是()A.0.20mol/LB.0.30mol/LC.0.40mol/LD.0.60mol/L【答案】B6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为()A.24gB.18gC.21.6gD.14.4g【答案】D7、向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金,金属完全溶解,再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是()A.a的取值范围为0.9g<a<1.2gB.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD.x=2y【答案】D【解析】向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值,沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,此时溶液中溶质为NaCl,A.当全为Al...