河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题11 化学计算训练题（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

化学计算1、图G1－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）图G1－1A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，A项操作正确，不会引起误差；滴定管要用待装液润洗，B项操作正确，不会引起误差；滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸读数比实际消耗盐酸偏大，会引起测定结果偏高，C项符合题意；D项会引起测定结果偏低。2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4NAB．标准状况下11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NAC．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NAD．室温下H2O2分解得到16gO2，转移的电子数为2NA【答案】B3、现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A．生成标准状况下的气体体积为22，4LB．硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC．硫酸溶液的质量为540gD．无法进行A、B、C选项的计算【答案】A【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol，A．根据关系式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确，B．硫酸物质的量浓度为=1mol/L，故B错误；C．m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故C错误；D．由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误4、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1【答案】C【解析】解：n（S）==0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，A．盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）==8.5mol/L，故A错误；B．根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B错误；C．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；D．根据转移电子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol﹣0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故D错误；故选C．5、在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al3+)=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/LKOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是（）A．0.20mol/LB．0.30mol/LC．0.40mol/LD．0.60mol/L【答案】B6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为()A．24gB．18gC．21.6gD．14.4g【答案】D7、向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y【答案】D【解析】向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，A．当全为Al...