贵州省遵义市播州区2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23第I卷选择题（本卷共12小题，每小题5分，共60分）一、选择题（每小题仅一个选项符合题意）1.以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、和2.核素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法正确的是：A.16O和18O是同一种核素B.2H218O的摩尔质量为20C.15N和34S的核内中子数相差9D.2H+核外电子数为03.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，现有发现一新元素，其原子的核外电子数为120，请你在元素周期表中为该元素找到合适的位置：A.第七周期0族B.第七周期第ⅦA族C.第八周期第ⅠA族D.第八周期第ⅡA族4.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族取消，从左至右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列。那么按照此规定，下列说法正确的是：A.非金属性最强的元素在第16列B.第3列的元素种类最多C.某元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水合物能生成盐，则该元素在第14列D.第1、2列均为金属元素5.A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知，四种元素中只有一种是金属元素，下列判断正确的是A.C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾B.A的氧化物对应的水化物一定为强酸C.D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐D.向含B元素的盐溶液中加过量的NaOH溶液，能得到白色沉淀6.依照元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是ABCDA.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M2+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M7.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是：A.原子序数：Y>X>ZB.碱性：XOH>Y(OH)3C.单质的还原性：X>YD.离子半径：X+>Y3+>Z2-8.现有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是：A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m价，则X的最高正价一定为+m价9.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子最外层电子数是次外层的3倍。Y既与酸发生反应，又能和强碱发生反应。Z单质是一种良好的半导体材料。W能与冷水发生剧烈反应。下列说法错误的是：A.原子半径：W>Y>Z>XB.单质的氧化性：X>ZC.Y、Z形成的氧化物都是两性氧化物D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是：A.离子半径大小r(M3+)>r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X的单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等11.下列电子式书写正确的是（）12.现有下列说法：①水中氢氧原子间均以化学键结合；②属和非金属化合时一定形成离子化合物；③子键是阴、阳离子的相互吸引；④据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。以上说法正确的是：A.①②⑤B.①⑤C.⑤D.③④第Ⅱ卷非选择题（本卷三个大题，共40分）二、填空题(8分)请写出下列物质的电子式：Br2：______________NH3：____________________BaI2的形成过程：_______________________________________________________CO2的形成过程：_______________________________________________________三、实验探究题(18分)已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所...
