高二化学选修4化学反应速率和化学平衡检测A卷VIP免费

高二化学选修4化学反应速率和化学平衡检测A卷第I卷（选择题部分，共76分）一、单项选择题（每题3分，共12小题，36分）1、将两种气体单质A2、B2(浓度均为1mol/L)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：C(A2)=0.86mol/L，C(B2)=0.58mol/L，C(C2)=0.28mol/L，则C的分子式为：A、AB3B、A2B3C、A2BD、AB22、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)C、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)3、在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(气)+3H22NH3(气)。当反应达到平衡时NH3为nmol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合中不正确的是：起始状态(mol)N2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D0024、在体积为vL的密闭容器进行如下反应：mA＋nBpC＋qD，用A物质表示的平均速率为：am/pmol/(L•min)，则tmin时，D物质增加的物质的量为：A、patm/qB、atm/qC、aqvt/pD、avm/p5、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是：A、20mL2mol/L的X溶液B、20mL3mol/L的X溶液C、10mL4mol/L的X溶液D、10mL2mol/L的X溶液6、在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是：A、③⑤B、③④C、②④D、①③7、将1mol气体A和1mol气体B通入一体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡时，气体C的物质的量为0.3mol。此时，若再加入0.5molA和0.5molB，则反应达到新平衡时，C的物质的量为：A、0.3molB、0.45molC、0.3mol–0.45molD、0.45mol–1.5mol8、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体用心爱心专心119号编辑1平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体。9、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩10、对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是：A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应11、用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A、对该反应体系加热B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体D、不用铁片，改用铁粉12、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃时，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完全反应的10%，需要的时间为：A、2minB、3minC、6minD、9min二、1-2项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共40分）13、下列说法正确的是：A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C、化学反应速率的单位通常由时间单位和浓度单位决定D、在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值14、以下自发反应可用能量判据来解释的是：...