【优化指导】高考化学总复习 2-2 碱金属元素课时演练 人教版VIP免费

【优化指导】高考化学总复习2-2碱金属元素课时演练人教版1．下列关于钠、钾的说法正确的是()A．金属钠、钾起火可用泡沫灭火器灭火B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物C．钠和钾都是短周期元素D．钠和钾的合金[w(K)＝50%～80%]在室温下呈液态3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是()A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH＜7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解析：碱金属单质中，Li的熔点最高。K2CO3溶液中，CO水解导致其溶液pH＞7。CH3CH2OH中的—OH能与金属K反应生成H2。电解铯盐溶液得到的是CsOH而不是Cs。答案：C4．(2012内江模拟)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理不正确的是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gVCO2(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物未与盐酸完全反应5．现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。问：(1)混合物中酸式碳酸盐有______mol。(不写计算过程)(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐______mol。(不写计算过程)(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。___________________________________________________________。解析：(1)2MHCO3=====M2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2MHCO3～CO2～CaCO3n(MHCO3)＝×2＝0.004mol。(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2Δm2mol56g0.003mol0.084g加热灼烧后残留的固体含碳酸盐0.003mol。答案：(1)0.004(2)0.003(3)一种碱金属的碳酸正盐M′2CO3为0.001mol，另一种碱金属的酸式碳酸盐MHCO3为0.004mol。设M′的相对原子质量为x，M的相对原子质量为y。则(2x＋60)g·mol－1×0.001mol＋(y＋61)g·mol－1×0.004mol＝0.506gx＋2y＝101讨论可得：x＝23，y＝39所以混合物中碳酸正盐为Na2CO3，酸式碳酸盐为KHCO3。