2014—2015学年高一质量检测化学2（必修）第1章试题说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：H：1C：12N14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2.下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物3．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数4.微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A．硒的氧化物以Se2O3形式存在B．硒的氢化物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO45.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-XB．A-X-nC．A-X+nD．A+X-n6.在下列叙述中，正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7.（2010·宁波高一检测）如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第2周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤8.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X＞Y，离子半径X+与Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9.下列实验不能作为判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱10.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（）①a-b=m+n②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YA.②③B.只有③C.①②③④D.①②③11.下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a的单质是一种良好的半导体材料12.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－]④氧化性：F2＞Cl2＞S＞Se⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞SeA．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥13．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④14.某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m...
