福建省南安一中高一化学同步练习：铁的化合物及其转化一．选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2.下列物质中，下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)33.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+4.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO35.下列离子组能大量共存的是()A．Ca2+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Fe3+、I-、NO3-C．Fe2+、H+、Cl-、ClO-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+6．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：57．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2AlNa2CO3ZKMnO4FeNaOH溶液BaCl2溶液二．实验题8.⑴关于氢氧化亚铁制备常规制备方法及现象：①所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液②反应原理：_________________________________（用离子方程式表式）③操作方法：如图④观察现象：____色沉淀中夹杂着_____色，振荡后_____色变深，最后变成____色沉淀。⑤白色沉淀变成红褐色原因（用化学方程式表式）⑥制备氢氧化亚铁的关键在于创造无Fe3+的环境；无的环境用下面两种方法可以制得较纯净的Fe(OH)2沉淀：⑵方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_______和稀硫酸，加入稀硫酸除外的另一种试剂目的是：_________________________________（用离子方程式表式），检验FeSO4溶液不含Fe3+的方法是_________________________________，用离子方程式表式上述检验的原理：_________________________________②除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________________的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。⑶方法二：如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。请结合物理的压强知识回答：①在试管Ⅰ里加入的试剂是。②在试管Ⅱ里加入的试剂是。③为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后打开止水夹，目的是一段时间后的实验步骤是检验试管____出口处排出的_______，当时，再加紧止水夹。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。三．计算题9.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？参考答案：1B2C3B4C5D6B7C8.⑴②Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓④白色灰绿色灰绿色红褐色⑤4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓⑥O2⑵方法一：①铁屑2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3②加热煮沸③隔绝空气，防止氢氧化铁被氧化⑶方法二：①铁屑稀硫酸②氢氧化钠溶液③检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再加紧止水夹三．计算题9.2:7
