北京市昌平区2017届高三化学二模试题一、选择题6．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A.锌锰碱性电池B.硅太阳能电池C.氢燃料电池D.银锌纽扣电池7．下列解释事实的方程式不正确的是A．焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B．工业固氮：N2+3H22NH3C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-2Cl-+I28．关于a：0.1mol/LNH4Cl溶液和b：0.1mol/LNH3·H2O溶液，下列说法不正确的是A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a苯酚>乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是高温、高压高温催化剂选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。液体分层，下层溶液呈紫红色。氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl>AgI12．常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）C．C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D．0.05mol/LNaX溶液的pH≈9二、非选择题25.（15分）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）ABNaOH溶液的体积/mLpH7.0C已知：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、。（2）反应②的化学方程式是。（3）反应③中试剂E的结构简式是。（4）反应④的另一种产物是。（5）F的结构简式是。（6）G的电子式是。（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种。a.能发生银镜反应b.结构为六元环状c.环上有3种氢原子（8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。AB：OH-EH+/H2OCrO3重排④⑤CDG⑥②I2F：R2CuLi③一定条件①1.RCHO+R’—CH2—CHOR—CH=C—CHO+H2OOH-R’2.RMgX+R’—C—R’’R—C—OMgXOR’R’’H+/H2O+R—C—OHR’R’’3.RCH=CH—C—CH3OR’RCHCH2—C—CH3OR’2CuLi26．（14分）磷石膏(主要成分是CaSO4·2H2O)是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。（1）过程Ⅰ中CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g)ΔH1＝+83.2kJ·mol-1CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH2＝+26kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝-44kJ·mol-1则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g)的ΔH4＝kJ·mol-1。（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为。②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。CaCl2的作用是；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是。③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是。（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是。27.（15分）0.50.60.70.80.91.0...
