湖南省衡阳市2016-2017学年高一化学下学期3月五科联赛试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—641．主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A．相对原子质量和质子数B．电子层数和最外层电子数C．最外层电子数和次外层电子数D．次外层电子数和电子层数【答案】B【解析】对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数，由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，故选B。2．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾的熔点比钠的熔点低D．加热时，钾比钠更易汽化【答案】B【解析】钾的金属活动性比钠强，根本原因为钾原子的电子层比钠原子多一层，则K失去电子能力强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，而与金属的密度、易汽化无关，故选B。3．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③B．④⑤C．①②③D．①④⑤【答案】C【解析】检验NH4＋是通常是将其转化为氨气，所选试剂为蒸馏水、NaOH溶液、蓝色石蕊试纸，选C。考点：NH4＋的检验。4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、HCO、Ca2＋、NOC．K＋、SO、Cl－、Cu2＋D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO【答案】A【解析】强酸性溶液中含有大量的H+。A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－均无色，且离子间不发生反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO能够与氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C．Cu2＋有颜色，与题意不符，故C错误；D．Ba2＋与SO能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1mo1Na2O2固体中含离子总数为4NAB．17gNH3所含的电子数为10NAC．1molL∙1−NaCl溶液中含有Na+的个数为NAD．标准状况下，22.4L的SO3中含有NA个SO3分子【答案】B【解析】A．1mo1Na2O2固体中含1mol阴离子和2mol阳离子，离子总数为3NA，故A错误；B．17gNH3的物质的量为=1mol，含的电子数为10NA，故B正确；C．未注明溶液的体积，无法计算1molL∙1−NaCl溶液中含有Na+的个数，故C错误；D．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算22.4L的SO3中含有的分子数，故D错误；故选B。6．如图，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是NH3，b是稀盐酸溶液D．a是CO2，b是H2O【答案】C【解析】A．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故A不选；B．NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；C．NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故C正确；D．CO2在H2O中的溶解度不大，不能形成喷泉，故D不选；故选C。【点睛】本题考查实验装置的综合应用，理解装置的原理是解题的关键。由信息可知，a中的气体极易被b中试剂吸收或发生化学反应导致气压减小，则气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小，形成压强差，则形成喷泉。7．有铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D【解析】A、金属离子全部沉淀时，得到2.54克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54-1.52=1.02克，氢氧根物质的量为1.02/17=0.06摩尔，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，假设铜和镁的物质的量为xmol和ymol，则有2x...
